Գործնական աշխատանք N5։ Սպիրտների քիմ․ հատկությունները։

Գործնական աշխատանք N3: Աղերի հիդրոլիզ:

Աղի Հիդրոլիզը աղի իոնների և ջրի մոլեկուլների միջև տեղի ունեցող իոնափոխանակային ռեակցիա է, որի հետևանքով գոյանում է թույլ թթու կամ թույլ հիմք: 

Հիդրոլիզի ենք ենթարկում հետևյալ աղերը ՝ 1) Na2CO3  (նատրիումի կարբոնատ),         

2) AlNH4(SO4)2 (կրկնակի աղ) 

I փուլ - մոլեկուլային 

1)  Na2CO3 + HOH --><--  NaOH + NaHCO3 

Լրիվ իոնական հավասարում 

2Na+ + CO32-  +  H2O --><--  Na+ + OH- + Na+ + HCO3- 

Կրճատ իոնական հավասարում 

CO32- + H2O --><--  HCO3-  + OH- 

Միջավայրը հիմնային է, ֆենոֆտալեինը ստանում է բաց մորու գույն: pH > 7:  

Գործնական աշխատանք: Լուծույթների պատրաստումը և կոնցենտրացիաների որոշումը:

Պատրաստենք սոդայի (Na₂CO₃) ջրային լուծույթը և որոշենք կոնցենտրացիան:

m(Na₂CO₃) = 2,12գ
m(H₂O) = 20մլ
----------------

 I. ω(Na₂CO₃) – ?

ω(Na₂CO₃) = m(Na₂CO₃)/m(լ-թ) = 2,12գ/20+2,12 = 2,12գ/22,12գ = 0,096 * 100% = 9,6 %

Պատրաստեցինք 9,6% - անոց սոդայի լուծույթ:

II. Որոշել սոդայի մոլային բաժինը ստացված լուծույթում
æ(Na₂CO₃) = n(Na₂CO₃)/n(Na₂CO₃) + n(H₂O) = 0,02 մոլ/0,02 + 1,111 = 0,02/1,131 = 0,02 * 100% = 2%

III. C_m (Na₂CO₃) = n(ն-թ)/V(լ-թ) = n(Na₂CO₃)/V(լ-թ) = 0,02 մոլ/0,02լ = 1մոլ/լ